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    锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS　①

    Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO　②

    关于反应①、反应②的说法正确的是                                   (　　)。

    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

    D．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中氧化剂的物质的量之比为1∶3


    解析　反应①②中的氧化剂分别是O2、Sb4O6，A错误；反应②说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中氧化剂的物质的量之比为3∶1，D错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：__________________________________________________________

    _________________________________________________________。　　　　　　

    (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图①所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

    A．铜      B．钠

    C．锌      D．石墨

    (3)图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    ⅱ.RCH==CHR′RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)

    (1)CH2==CH—CH==CH2的名称是________。

    (2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。

    a. 加聚反应                         b．缩聚反应

    (3)顺式聚合物P的结构简式是(选填字母)________。

    a.

    b.

    (4)A的相对分子质量为108。

    ①反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。

    ②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。

    (5)反应Ⅲ的化学方程式是_________________________________。

    (6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是        (　　)。

    A．2　4　3　2　2　6                   B．0　2　1　0　1　2

    C．2　0　1　2　0　2                   D．2　2　2　2　1　4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________ (填序号)。

    A．Cl2                                B．H2O2 

    C．ClO2                               D．O3

    (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________________________。

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为________。

    (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属晶体的说法中不正确的是                              (　　)。

    A．金属晶体是一种“巨型分子”

    B．“电子气”为所有原子所共有

    C．简单立方堆积的空间利用率最低

    D．体心立方堆积的空间利用率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，发生水解反应后得到α­氨基丙酸和另一种氨基酸X。X的化学式为(　　)

    A．C4H7NO4              B．C6H7NO3

    C．C5H9NO4              D．C5H11NO5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T ℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是        (　　)。

    A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动

    B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

    C．图Ⅱ中T1>T2，正反应是吸热反应

    D．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

    0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L

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