【题目】对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，该反应温度越高，反应物转化率越低，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.点a的正反应速率比点b的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样
D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
A．
B．
C．
D．
(1)甲烷的球棍模型是____________
(2)甲烷与丙烷互为____________
A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体。
(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。
[实验一]用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。
①该反应的反应类型为_________。
②该反应的化学方程式为(只写第一步)_________。
③该实验的实验现象为____________、____________、试管壁上出现油状液滴。
④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为____________(填字母，下同)。
A.
、
B.
、
C.、
D.、、
、、
[实验二]实验一光照一段时间后，往水槽中滴加
溶液，看到有白色沉淀生成，认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成。
⑤你认为该实验设计得出的结论是否正确？若不正确，回答理由_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
A．分子式为SN
B．分子中所有共价键的键长一定相等
C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
D．分子中既有极性键又有非极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g
（1）甲同学的实验如下：
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
取上层清液，滴加KSCN 溶液 | 溶液变红 |
注：经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅲ | 将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
实验Ⅳ | 将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
实验Ⅴ | 将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
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【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量不可能为8.8 g
B.被还原的硝酸的物质的量为0.4 mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.X单质的熔点低于Y单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反应
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
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【题目】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。
（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。
①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。
a．增大压强
b．升高温度
c．增大N2浓度
d．及时移走生成物NH3
e．使用高效催化剂
②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置，通入H2的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。
②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是___________。
(2)已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：___________。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为____(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_____。
(3)上述流程中滤渣的成分为___________(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(4)检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是___________。
(5)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______。
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【题目】实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：
(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________
(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________
(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________
(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________
(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________
(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
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