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9.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如图1所示:

(1)本实验的烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,检验三颈瓶集满NH3的方法是NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色,证明NH3已收满(或:将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白烟生成,证明NH3已收满).
(2)进行喷泉实验之后,从三颈瓶中用碱式滴定管(或移液管)(填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中,然后用0.0500mol•L-1HCl滴定.用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图2.
(3)据图,计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1
(4)在下图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图.

(5)关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中,正确的是BD.
A.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
B.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
C.滴定前没有气泡,滴定后出现气泡,会导致测得氨水的浓度偏高
D.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果.

分析 (1)浓氨水易挥发,生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热,能够促进氨气的逸出;氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性,红色石蕊试液遇碱蓝色;
(2)可以用移液管或碱式滴定管量取碱性溶液;
(3)氨水的物质的量浓度=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L;
(4)20.00mL 0.100mol•L-1盐酸的pH=1,当滴加0.100 0mol•L-1 NaOH为20.00mL时,溶液显中性pH=7,继续滴加溶液的pH逐渐增大;
(5)分析不当操作对V(HCl)的影响,结合c(氨水)=$\frac{c(HCl)•V(HCl)}{V(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$分析.

解答 解:(1)浓氨水易挥发,生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热,能够促进氨气的逸出,方程式为NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性,红色石蕊试液遇碱蓝色,
故答案为:NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色,证明NH3已收满(或:将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白烟生成,证明NH3已收满);
(2)氨水中含有一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以用移液管或碱式滴定管量取氨水;
故答案为:碱式滴定管(或移液管);
(3)氨水的物质的量浓度=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.0450mol/L;
故答案为:0.0450;
(4)20.00mL 0.100mol•L-1盐酸的pH=1,当滴加0.100 0mol•L-1 NaOH为20.00mL时,溶液显中性pH=7,继续滴加溶液的pH逐渐增大,则滴定曲线示意图为
故答案为:
(5)A.滴定终点时俯视读数会导致盐酸的体积偏小,则由c(氨水)=$\frac{c(HCl)•V(HCl)}{V(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$可知,氨水的浓度偏低,故A不选;
B.酸式滴定管未用盐酸润洗,盐酸的浓度减小,滴定时消耗的盐酸的体积偏大,则会导致测得氨水的浓度偏高,故B选;
C.滴定前没有气泡,滴定后出现气泡,滴定时消耗的盐酸的体积偏小,则会导致测得氨水的浓度偏低,故C不选;
D.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量,所以不影响测定结果,故D选;
故答案为:BD.

点评 本题考查中和滴定实验,侧重考查学生分析、判断及实验操作能力,明确滴定原理、喷泉实验原理、弱电解质电离等知识点是解本题关键,(5)题A为易错点,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学实验要注意安全,下列实验操作和事故的处理方法中,正确的是(  )
A.浓硝酸不小心沾到皮肤上,立即用NaOH溶液洗涤
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.碱溶液沾到皮肤上,立即用浓酸中和并冲洗
D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在298K和101KPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是(  )
A.是熵减反应B.是熵增效应大于能量效应
C.是吸热反应D.是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
①请填写表中的空白:
 
温度
实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 26.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是acd(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差   b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的是(  )
A.配制NaOH标准液时,所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
B.滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视
C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准NaOH溶液

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14.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.数据如下:
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
1400t1放出热量:32.8kJ
2800t2放出热量:Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=1.
(4)下列叙述正确的是a(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:v(H2O)=4/Vt1mol/(L•min)
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol,
写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一.
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法,设计了以下装置(如图1)

①分液漏斗中的A物质是浓硫酸(填试剂名称).
②利用中学常见的仪器,在答题卡中补充完整实验装置(不必画出夹持装置).可选择的试剂有:稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸.
③假设实验过程中MgCl2?6H2O未水解,不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2?6H2O是否完全转化为MgCl2.写出实验方法称量所得产物质量,若质量为$\frac{95m}{203}$g,说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2,否则未完全
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质,电解装置中,镁在阴极析出.
(2)实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验.除乙醇外,所需的试剂或用品(不包括仪器)有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石.
②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了以下装置制备乙烯.实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体,请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高,溴乙烷大量挥发,也可能是溴乙烷发生副反应等.为增大气体产率,在图2装置的基础上,提出一点改进措施:增加冷凝回流装置等.
从实验安全角度考虑,该实验很可能发生的问题是容易发生倒吸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.将A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s)?2C(g)△H,忽略固体体积,平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示.据表回答:
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
2.04.06.0
70055.0ab
850c75.0d
950ef85.0
(1)该反应的△H>0(填“>”或“<”).
(2)a、b、e、f的大小顺序是e>f>a>b.
(3)平衡常数的大小关系是K(700℃)<K(950℃)(填“>”或“<”).
(4)850℃、4.0MPa时A的转化率为60%.

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19.用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏低的是(  )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;
②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液
③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;
④滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体;
⑤读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视.
A.②④B.③⑤C.①④D.②⑤

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