研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一. I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液.方案如下:步骤一.取25 mL一定浓度的NaOH溶液.通人CO2气体至过量,步骤二.加热煮沸步骤一所得溶液,步骤三.另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合.即得碳酸钠溶液.(1)完成步骤一可选的化学试剂有:稀盐酸.NaOH溶液.大理石.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO₂气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为          （用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是                   。
③装置A中常用药品为          ；装置C中化学药品的作用是         。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式                   。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法                。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO₂．CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

（1）过滤需要的玻璃仪器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分为               ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程         （写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm³，则其物质的量浓度为____        ，

I．（1）①a

b。②关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③稀盐酸和大理石；除去二氧化碳中的氯化氢。（2）OH^－+HCO₃^—====CO₃²^—+H₂O。（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO₃、Fe(OH)₃、Al(OH)₃，CO₃^2- + Ca²⁺====CaCO₃↓，2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O ="===" 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑，2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O====2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑；（3）c(Na^＋)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H^＋)。（4）1 mo1·L^－1。

试题分析：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO₂(过量)+NaOH====NaHCO₃，NaOH+NaHCO₃====Na₂CO₃+H₂O。（1）分析题给装置知，A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢；①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为a

b。②检查整套装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。（2）步骤三中发生反应的离子方程式为OH^－+HCO₃^—====CO₃²^—+H₂O。（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；而SiO₂不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl₂、CaCl₂、FeCl₃、AlCl₃和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca²^＋、Fe³⁺、Al³⁺和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO₃^2- + Ca²⁺====CaCO₃↓，2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O ="===" 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑，2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O====2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁。（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为_CaCO3、_Fe(OH)3_、Al(OH)₃，用离子方程式表示生成沉淀的过程CO₃^2- + Ca²⁺====CaCO₃↓，2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O ="===" 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑，2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O====2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑；（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na^＋)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H^＋)。（4）利用公式c=

将题给数据代入计算，纯碱溶液的物质的量浓度为1 mo1·L^－1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C