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    在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3(见下表中编号①的一行)．若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变．回答下列问题：

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________．

    (2)平衡常数K值越大，表明建立平衡时________(填序号)．

    A．N2的转化率越高

    B．NH3的产量越大

    C．正反应进行得越彻底

    D．化学反应速度越快

    (3)a与b的关系是：a________b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (4)填写下表：

    答案：
    解析：

    (4)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）+2Y（气）?3Z（气）．加入1mol X和3mol Y．达到平衡后，生成a mol Z．
    （1）达到平衡时，Z在反应混合气体中的体积分数是
    a
    4
    a
    4
    ．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和6mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为
    2a
    2a
    mol．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和7mol Y，达到平衡后若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，还需加入Z
    3
    3
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
      △  
    .
     
    Z+W
    （1）Y的电子式是
    ．
    （2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    ．
    （3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是
    打开止水夹，通入少量氧气
    打开止水夹，通入少量氧气
    ．
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是
    2NO2?2NO+O2
    2NO2?2NO+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
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    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
    1516
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
    2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
     
    a2
    A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压，反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0达到平衡时，C的体积分数为40%．
    （1）升温时，C的反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）
    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
     

    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动                    D．不一定移动
    （3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时，A的转化率
     
    （填“无影响”、“增大”、“减小”，下同），B的转化率
     
    ．

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