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    5．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（　　）
    A．该有机物分子式为C 9H 8O 3
    B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
    C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br 2
    D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C9H6O3，故A错误；
    B．含有酚羟基，可与氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；
    C．含有酚羟基，有2个邻位H原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与溴水反应，最多消耗3mol Br2，故C错误；
    D．含有酯基，水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物最多与3mol NaOH反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应中Cl2发生还原反应
    B．该反应中S2O32-为还原剂，Cl-为还原产物
    C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中（填写试剂名称），出现黑色沉淀，可以证明有硫化氢存在．
    （2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2 ；
    若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=4：1．
    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定．
    步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴甲基橙做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液．
    第二次滴定达到终点时的现象是当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色．
    数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成．
    若V1＞V2，写出此时的溶质的化学式Na2CO3和NaOH．
    若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    讨论：若V1＜V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则Na2CO3 （填化学式）浓度偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于MgCO3的说法正确的是（　　）
    A．属于氧化物B．只含离子键C．属于有机物D．属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．食盐B．钠C．溴D．碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．ZnCl2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

    已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
    ②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请问答下列问题：
    （1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的分子式为AsH3；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4．
    （2）“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为Cu、H2．
    （3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因为H2O2受热分解造成损失．
    （4）蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通入HC1的理由为抑制Zn2+水解，使产品更纯净．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

    根据设计要求回答：
    （1）反应开始后，C装置中的现象有黄绿色气体进入C，且颜色逐渐变浅，玻璃管内壁有油状液滴生成．
    （2）B装置有三种功能：①干燥反应气体；②均匀混合气体；③控制气流速度．
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2．
    （4）E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是防止倒吸．
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液（填操作名称）．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为CH4、CH3Cl（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将10mL3.4mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3胶体，所得体系中胶粒的数目小于0.034NA
    B．3.6gH2O与19.6g浓硫酸所含分子数均为0.2NA
    C．I7.4g MnO2与40mL 10mol•L-1浓盐酸反应，转移电于的数目为0.2NA
    D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率B．各物质的浓度不再改变
    C．反应停止了D．该反应达到最大限度

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