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    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、Ca（OH）2=Ca2++2（OH-）
    B、FeCl3=Fe2++3Cl-
    C、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    D、H2SO4=H2++SO42-
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强电解质在溶液中完全电离用等号表示；弱电解质在溶液中部分电离要用可逆号表示，据此解答．
    解答： 解：A．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故A错误；
    B．FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故B错误；
    C．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故C正确；
    D．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱和电离方程式书写方法是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
    C、0.1 mol?L-1与0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比为1：2
    D、中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）
    A、Zn
    B、碳棒
    C、MnO2和NH4+
    D、Zn2+和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.21 mol/L
    B、0.42 mol/L
    C、0.56 mol/L
    D、0.24 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B、1.8g 水所含电子数为NA
    C、16g O2和O3的混合气，所含的氧原子数为NA
    D、22.4L氢气含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
    A、纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、在原电池和电解池中均可发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，互为同位素的是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C和
     
    13
    6
    C
    B、H2O和H2O2
    C、红磷和白磷
    D、甲烷和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空回答：
    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料．根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
    形成的化合物甲乙丙丁戊
    化合物中各元素的原子个数比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物．回答：
    ①F元素位于周期表中的位置
     
    ．
    ②E元素的原子结构示意图为
     
    ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
     
    ，列举A物质的一种用途
     
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
     
    ，丁属于单质、酸、碱中的
     
    ．
    （3）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象
     
    ，涉及的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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