Question

【题目】一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:

A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但压强减小平衡逆向进行，Z浓度小于原来的一半，故A错误；

B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.2molZ，依据平衡三段式列式计算；

2X（g）+Y（g）2Z（g）

起始量（mol） 0.5 0.5 0

变化量（mol） 0.2 0.1 0.2

平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2

平衡量mol·L－1 0.06 0.08 0.04

在该温度下，该反应的平衡常数K=0.042/(0.08×0.062)=5.6，故B错误；

C、（0.3+0.4+0.2）/(0.5+0.5)×100%=90%，故C正确；

D、若降低温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是放热反应，则该反应的△H＞0，故D错误；

故选C。