Question

本题包括两个小题
A．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有

 

．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是

 

；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是

 

．
B．已知热化学方程式：
C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为

 

，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是

 

．

Answer 1

分析：A（1）根据热化学方程式的书写方法，需要注意△H为“-”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ?mol^-1（kJ/mol）；需要标注物质的聚集状态等；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
B、根据盖斯定律，二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，物质的能量越高，越不稳定．

解答：解：A（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反应为吸热反应，△反应热△H=+177.7kJ/mol，故错误；
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
故答案为：①②；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有③④；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑤，
故答案为：③④；⑤；
B已知：①C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
利用盖斯定律将①-②可得：
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．
故答案为：C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1，石墨．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写与判断，盖斯定律的应用，难度中等，根据所学知识即可完成．