Question

若用HAc表示醋酸，则在0.1mol?L^-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Ac^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．利用物料守恒来分析；
B．利用电荷守恒来分析；
C．醋酸根离子水解，溶液显碱性；
D．醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子．
解答：解：A．由0.1mol?L^-1NaAc溶液，可知物料守恒式为c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc），故A正确；
B．溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），故B错误；
C．醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，题目难度不大．