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    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

    A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

    D.表示密闭容器中达到平衡后，恒压升高温度过程中，的转化率变化趋势

    【答案】C

    【解析】

    A.弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故A正确；

    B.强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故B正确；

    C.等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释相同倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸HB的pH变化大，图象不符合，故C错误；

    D.密闭容器中，恒压升高温度过程中平衡正向进行，的转化率变化趋势随温度升高而增大，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知为阿伏伽德罗常数的值）：

    试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液退至无色所需时间/min

    实验编号

    实验温度/℃

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/LH2SO4溶液

    0.05 mol/LKMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    v1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    v2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。

    （2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。

    （3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。

    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

    该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ml

    再加入某种固体

    溶液退至无色所需时间/min

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/LH2SO4溶液

    0.05 mol/L KMnO4 溶液

    ④

    25

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的新假设是__________。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

    Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

    （1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

    （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

    ①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

    ②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

    Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

    （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

    烧杯编号

    1

    2

    3

    4

    氯酸钾饱和溶液

    1mL

    1mL

    1mL

    1mL

    氯化钾固体

    1g

    1g

    1g

    1g

    水

    8mL

    6mL

    3mL

    0mL

    硫酸（6mol/L）

    0mL

    2mL

    (____)mL

    8mL

    现象

    无现象

    溶液呈浅黄色

    溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

    溶液呈黄绿色，
    生成黄绿色气体

    ①该系列实验的目的_______________________。

    ②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。

    （5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

    A. Mg 电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关 2 个电化学装置的叙述不正确的是

    A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒

    B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu

    C.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红

    D.图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下个实验方案，并根据实验现象，得出了相应的结论。

    方案价甲：淀粉溶液水解液溶液变为蓝色

    结论：淀粉未水解

    方案乙：淀粉溶液水解液无砖红色沉淀生成

    结论：淀粉未水解

    方案丙：淀粉溶液水解液中和液有银镜现象

    结论：淀粉已经水解完全

    根据上述操作及现象首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个方案均不合理，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全。

    （1）方案甲：________________________________________________。

    （2）方案乙：________________________________________________。

    （3）方案丙：________________________________________________。

    （4）你的方案：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。

    (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值。

    反应

    大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

    工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____。

    ②从平衡视角考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500℃左右的高温， 解释其可能的原因_____。

    (2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_____(填“A”或“B”)；比较р1、р2的大小关系_____。

    (3)下图是某压强下，N2 与H2 按体积比1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

    ①图中b 点，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    ②图中a 点，容器内气体 n(N2):n(NH3)=_____。

    (4)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下氮气与液态水合成氨气，同时产生氧气的新思路，则该反应的热化学反应方程式为：_____。

    (5)NH3在一定条件下可被氧化。

    已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

    ⅱ．

    ① 断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_____kJ；

    ② H-O 键比 H-N 键(填“强”或“弱”)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

    B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

    C. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA

    D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的和较多的和为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

    检验废水中的，实验室中用酸性溶液检验，发生反应的离子方程式为______。

    加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为______。

    固体2是______，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入______。

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