练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．将[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中[H+]仍然相同，则m和n的关系是（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定

    分析 CH3COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl是强电解质而在水溶液中完全电离，则将[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同的倍数，[H+]醋酸大于盐酸，据此分析解答．

    解答 解：CH3COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl是强电解质而在水溶液中完全电离，则将[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同的倍数，[H+]醋酸大于盐酸，如果稀释后两种溶液中[H+]仍然相同，醋酸稀释的倍数应该大于盐酸，即m＞n，故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重考查学生逆向思维能力，采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
    ①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
    ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
    ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
    ④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
    ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
    则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
    B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
    B．输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵．
    C．因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
    D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合后不能是有色布条褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中反应
    C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧气中燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．W的氧化物对应的水化物必是强酸
    B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
    D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述，错误的是（　　）
    A．从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
    B．从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
    C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
    D．F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，则溶液的pH=2．
    ①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
    C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案