Question

15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物质的量投入足量的盐酸中，生成氢气的量由多到少的顺序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取过量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的盐酸中，生成氢气的量由多到少的顺序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

Answer 1

分析 （1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物质的量投入足量的盐酸中，这几种金属只有Cu和稀盐酸不反应，没有氢气生成，剩余金属和酸的反应中只有金属失电子，则生成氢气的量由金属失电子数决定；
（2）取过量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的盐酸中，这几种金属只有Cu和稀盐酸不反应，没有氢气生成，剩余金属和酸的反应中只有金属失电子，和酸反应的金属都过量，则生成氢气的量由盐酸决定．

解答 解：（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物质的量投入足量的盐酸中，这几种金属只有Cu和稀盐酸不反应，没有氢气生成，剩余金属和酸的反应中只有金属失电子，则生成氢气的量由金属失电子数决定，相同物质的量的这金属金属与足量稀盐酸混合，失电子多少顺序是：Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu，则生成氢气的来那个由多到少顺序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu，故答案为：Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取过量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的盐酸中，这几种金属只有Cu和稀盐酸不反应，没有氢气生成，剩余金属和酸的反应中只有金属失电子，和酸反应的金属都过量，则生成氢气的量由盐酸决定，Na、Mg、Al、Fe、Zn消耗的稀盐酸物质的量物质的量相等，则生成氢气的量相等，所以生成氢气的量由多到少的顺序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu，
故答案为：Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确影响生成氢气量的因素是解本题关键，注意这两个小题的区别，注意解题时要确定哪个物理量过量，为易错点．