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    14．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    B．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料
    C．石油化工废弃物易造成水体富营养化
    D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥

    分析 A、光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象；
    B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；
    C．天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；
    D．硫酸铵含有铵根．

    解答 解：A．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，故A正确；
    B．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料，故B错误；
    C．石油化工废弃物含氮、磷很低，不会造成水体富营养化，故C错误；
    D．硫酸铵含有铵根，是农业上常用的一种铵态氮肥，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查复合材料、环境污染和化肥等，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N
    键能/kJ•mol243436431946
    （1）按要求完成填空
    ①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    则N-H键的键能是391kJ/mol
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
    （3）已知：
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
    2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）
    A．称取8.0gCuSO4，加入500mL水
    B．称取7.68gCuSO4，加入480mL水
    C．称取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
    D．称取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（Ⅰ）某盐由原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
    （1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
    （2）该盐的化学式为KAlO2，
    （3）白色沉淀在水中电离的方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （Ⅱ）  某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧．
    （1）A的化学式为CuH
    （2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为H3PO4
    （3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
    （4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为CuH2，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]-Cu2+[H：]-．
    （5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
    （1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基态W2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    （2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是H2O（填化学式），Z的氢化物属于离子晶体，Z2O2的化学键类型是AC（填编号）．
    A．离子键　　　　B．极性共价键     C．非极性共价键D．金属键
    （3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
    （4）在25℃，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3．H2O）=1×10-4mol•L-1
    B．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-1）
    D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①=②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料
    B．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2
    C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
    D．漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（　　）
    A．电子由铜片通过导线流向锌片B．正极上的反应为Zn-2e-═Zn2+
    C．反应一段时间后，溶液的pH变小D．原电池的反应本质是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测①中现象
    A酚酞溶液浓氨水无色变红色
    B湿润红布条饱和氯水红布条褪色
    C淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
    D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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