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    【题目】对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )

    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

    【答案】C

    【解析】通过改变体积增大压强，若反应前后气体的体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，A表述正确；恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动，恒温恒压下，通入氦气，容器体积增大，反应混合物各组分的浓度减小，平衡向体积增大的方向移动，B项表述正确；Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动，C项表述错误；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项表述正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，在图(1)中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。压强不变，若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占满了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )

    理想气体的自发混合

    A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增大的过程

    B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

    C．此过程从有序到无序，混乱度增大

    D．此过程是自发可逆的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

    CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

    用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：

    乙醇

    1,2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    请回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序号，下同)。

    a．引发反应

    b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发

    d．减少副产物乙醚生成

    (2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。

    (4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。

    (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去。

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

    (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向（填正移、逆移或不移）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A. 和 分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系
    B. 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香族化合物
    C.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键
    D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C2H5﹣OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯

    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验． I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 ．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为 ．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数 ．
    （4）Ⅱ．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3 ．

    装置A中反应的离子方程式为 ．
    （5）装置B中的试剂为 ．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式 ．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
    B.将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
    C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
    D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

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