练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是（ ）

    A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶

    C.服用大量的食盐水D.用服适量的食醋

    【答案】B

    【解析】

    根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人体中蛋白质发生变性。

    A. 服用大量的葡萄糖水不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故A错误；

    B. 服用大量的牛奶，重金属离子优先与牛奶中的蛋白质反应，从而缓解蛋白质变性，有效解毒，故B正确；

    C. 服用大量的食盐水不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故C错误；

    D. 用服适量的食醋不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

    C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷的是

    A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

    C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:Li3N易水解)。

    请回答下列问题：

    （1）Li3N水解的化学方程式为__________________。

    （2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

    （3）)装置D的作用是_______________。

    （4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。

    （5）测定氮化锂的纯度。

    假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。

    ①判断滴定终点的现象是___________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。

    ③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。

    (1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molN2(g)和3molH2(g)

    2molNH3(g)

    平衡时c(NH3)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出18.4kJ

    吸收akJ

    ①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

    A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

    C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。

    A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积

    ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

    (2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

    (3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

    反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

    ①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电子式的书写正确的是( )

    A. N2 的电子式： B. NH4Cl 的电子式：

    C. HClO 的电子式： D. CO2 的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 破坏化学键的过程，一定是化学变化过程

    B. NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键

    C. 反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键

    D. 17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）

    实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。

    （2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

    （3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

    （4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断正确的是

    A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    C. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大

    D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案