Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

（1）A点的沉淀物的化学式为 ．
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： ．
（3）原混合物中NaOH的质量是g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为mL．

Answer 1

【答案】
（1）Mg（OH）2
（2）[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O
（3）5.20；130
【解析】解：固体组成的混合物溶于足量水后，再加入盐酸时，0﹣A时沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]﹣转化为Al（OH）3 ， 故A点沉淀物为 Mg（OH）2 ， AB段发生反应：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3 ， B点后发生反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．（1）由上述分析可知，A为Mg（OH）2 ， 因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]﹣转化为Al（OH）3 ， 故A点沉淀物为 Mg（OH）2 ， 所以答案是：Mg（OH）2；（2）由上述分析可知，A点至B点发生反应的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，所以答案是：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O；（3）AB段发生反应：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，则n[Al（OH）3]=n（HCl）=1mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.02mol，氯化铝的质量为：0.02mol×133.5g/mol=2.67g； A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）= =0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，B点溶液中存在的溶质是NaCl，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，则原混合物中NaOH的质量是：40g/mol×0.13mol=5.20g； C点n（NaCl）=0.13mol，根据质量守恒可知C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为： =0.13L=130mL，
所以答案是：2.67；0.13．