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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

    B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

    C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

    D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

    【答案】C

    【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。

    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号)

    ①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤KNO3溶液

    (2)某化学反应的反应物和产物如下：

    Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

    a．该反应的氧化剂是__________________________；

    b．该反应的氧化产物是________________________；

    c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

    （1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。

    （2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是

    A. 当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大

    B. 玻璃态水与液态水具有不同的化学性质

    C. 玻璃态水是水的一种特殊状态

    D. 纯净水与食盐水的冰点相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

    （1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

    （2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。

    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。

    （6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：

    A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

    B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．定容时，俯视容量瓶刻度线

    G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

    A．Al13、Al14互为同位素

    B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

    C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

    D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中c(Mg2+)为0.2molL-1,c(Cl-)为1.3molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为

    A．80mL B．72mL C．40mL D．128mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 32 g氧气和臭氧(O3)混合气体中含有氧原子的数目为2NA

    B. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA

    C. 1 mol铁与足量的硝酸反应，生成H2分子的数目为NA

    D. 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4NA

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