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    （1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C.D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为       极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：                          ；

    （2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为              。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：                           。C装置中总反应方程式为：                       。
    （3）假定C.D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值
           （填“变大”.“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值      。
    （14分，每空2分）  （1）负    变红色   
    （2）Cu – 2e- = Cu2+ ； 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑；   

    （3）减小   不变
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：
    ⑴烟气中的主要废气是       ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：                                   。
    ⑵电解法精炼铜时，阳极是      （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽       （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是                       。
    ⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
    几种物质的溶度积常数（Ksp）
    物 质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    Ksp
    		8.0×10-16
    		4.0×10-38
    		3.0×10-17
    		2.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是              。
    ②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是       
                   。加入H2O2后发生反应的离子方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
    C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大
    D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算：
    （1）阴极上可析出铜        克。
    （2）在标准状况下阳极上可以产生        毫升气体。
    （3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2 mol电子通过时，溶液的PH为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下说法正确的是

    A．电源B端是正极
    B．（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质的量之比为2:1
    C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液
    D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为        ；

    ②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
      ；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）=                  ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=                  ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为      ，t2时改变的条件可能为              ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                ；
    （2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
    ΔH＝－221kJ·mol－1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式        ；
    （3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，向溶液中加入括号内的物质，不可能使溶液恢复原来的组成和浓度的是                                                         （   ）
    A．NaC1溶液B．CuSO4溶液
    C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是
    A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸
    B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
    C．Na2SO4溶液由G处加入，F处加入稀硫酸[
    D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是                   
    A．将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
    B．阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应
    C．阴极发生还原反应，得到金属钠
    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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