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    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
    A．KClO3是氧化剂
    B．3molCl2生成时有10mol电子转移
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    【答案】分析：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．
    解答：解：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，
    A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；
    B．由反应可知，3molCl2生成时有5mol电子转移，故B错误；
    C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
    D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因
    K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
    K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
    10mol/L
    10mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
    AC
    AC
    ：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
    KNO3可用于化肥，炸药等
    KNO3可用于化肥，炸药等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
    10 mol/L
    10 mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    ②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物

    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    ；
    （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是
    促进氯气从反应混合物中逸出
    促进氯气从反应混合物中逸出
    ；不能选用稀盐酸的原因是
    盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
    盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
    ；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ；
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：精英家教网
    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：（1）该工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
    （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
     
    ，
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
     
    ，②为下一步反应提供反应物，
    （4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是
     
     （写化学式），
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出该电池充电时阳极的电极反应式
     
    ，
    ②下列叙述正确的是
     
      （填字母）
    A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
    B．该电池放电时，K+向负极移动
    C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
    ③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    （1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                             ；

    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是                              ：

    （4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：                                

    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品                             （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途              。

    （6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是             ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     

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