Question

已知298K、101kPa时下列反应：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1 411.0kJ?mol^-1③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 366.8kJ?mol^-1则C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）的△H 为（　　）

• A、-44.2 kJ?mol^-1
• B、+44.2 kJ?mol^-1
• C、-330 kJ?mol^-1
• D、+330 kJ?mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：目标方程式：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），通过②-③即可得到，所以△H=-1411.0kJ?mol^-1-（-1366.8kJ?mol^-1）．

解答： 解：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0kJ?mol^-1，
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1，
由盖斯定律可知，②-③可得反应C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），
△H=-1411.0kJ?mol^-1-（-1366.8kJ?mol^-1）=-44.2 kJ?mol^-1，
热化学方程式为C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1，
故选A．

点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意已知的热化学方程式不一定全用．