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11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图(①代表滴加H2SO4溶液,②代表滴加NaHSO4溶液)所示.
下列说法不正确的是(  )
A.a点表示恰好完全反应
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,比较①、②中的c(OH-),前者小于后者
D.d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量

分析 根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4;a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4
A.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;
B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;
C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4
D.d点②中溶质为Na2SO4,此时发生反应:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;

解答 解:A.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故A正确;
B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液溶质为NaOH,所以b点溶液中大量存在的离子是OH-、Na+,故B正确;
C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度前者小于后者,故C正确;
D.d点②中溶质为Na2SO4,此时发生反应:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,则b点NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,d点时反应所得的沉淀量等于b点时所得的沉淀量,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生分析判断及识图能力,明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键,注意:溶液导电能力与离子浓度成正比,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”,它们是以1个或2个碳原子
的物质为研究对象,在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献.请回答下列问题:
I.汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应:2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放.T1℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应,测得不同时间的NO和CO的浓度如表:
时间 (s)012345
c(NO)/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c(CO)/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
(1)0~2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/(L•s),该温度下,反应的平衡常数K1=5000L/mol.
(2)若该反应在绝热恒容条件下进行,则反应达到平衡后体系的温度为T2℃,此时的化学平衡常数为K2,则K1>K2(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC-CHO).
(3)CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应,对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO.
(4)乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸( H2C2O4),H2C2O4是一种二元弱酸,常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性(填“酸性”、“中性”或“碱性”);
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5,则反应:NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104
(5)工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO),原理如图所示.该装置中阴、阳两极均为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸,该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl,N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O.

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2.对于可逆反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),△H>0,达到平衡后,改变条件对平衡有何影响,回答下列问题
(1)升高温度,平衡正反应方向移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”,下同)
(2)加入固体碳,平衡不移动
(3)加入水蒸气,平衡正反应方向移动
(4)扩大容器体积,平衡正反应方向移动.

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19.如图所示,硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2
请回答:
(1)该过程可循环利用的物质是HI和I2(写化学式).
(2)反应一的化学方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2 HI.
(3)上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收. 

①将虚线框中的装置补充完整,并写出所用试剂足量NaOH溶液.
②装置中反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O.

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6.从微观角度看,影响一定质量某气体体积大小的决定因素是(  )
A.气体分子数B.气体分子的体积
C.气体分子间的平均距离D.气体分子的质量

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16.2008年将在我国北京举行夏季奥运会,这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中绿色奥运是指(  )
A.运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品
B.所有奥运用品全部是天然绿色植物
C.奥运场馆建设均使用天然材料建造,不使用人工合成材料
D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

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3.下列方程式书写正确的是(  )
A.HSO3-的水解离子方程式:HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式:2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2
C.向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为:2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2
D.乙烯的燃烧热是akJ/mol,表示乙烯燃烧热的热化学方程式为:C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ/mol

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20.某混合气体中可能含有ClO2、SO2、NO、NO2中的两种或多种.将此无色混合气体通 过品红溶液后,品红溶液褪色;把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色.下列关于原 混合气体成分的判断正确的是(  )
A.肯定没有SO2和NOB.肯定只有NO
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16.下列实验操作完全正确的是(  )
编号实验操作
A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C比较氯与溴的氧化性强弱将Cl2通入NaBr溶液中
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A.AB.BC.CD.D

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