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    13．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（　　）
     选项 离子晶体分子晶体 原子晶体 金属晶体 
     A NH4ClSO3SiC K 
     B H2SO4 硫 石墨 Fe
     C NaOH 甲烷Ar  Cu
     DNa2O  玻璃金刚石 Mg 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子．

    解答 解：A．NH4Cl的构成微粒是离子，属于离子晶体；SO3的构成微粒是分子，SO3属于分子晶体，SiC的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，K的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，故A正确；
    B．H2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；
    C．Ar的构成微粒是分子，所以Ar属于分子晶体，故C错误；
    D．玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意玻璃不是晶体，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（Na+）
    B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．点②所示溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是（　　）
    A．可用新制备的Cu（OH）2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别
    B．乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同
    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
    D．苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（　　）
    A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（　　）
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$I2．
    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
    B．含I-的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应
    C．在海带灰中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
    D．该过程中涉及的化学反应的离子方程式为 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CH3CH2OH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$CH3CH2CH═O+O═上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如图示的转化，回答下列问题

    （1）B的分子式为C5H10O，D中含有官能团的名称羟基．
    （2）C→F中步骤①的方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{水浴}^{△}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，该反应的反应类型是氧化反应
    （3）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的结构简式为CH3CH2）2C=CHCH2CH3
    （4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有16种（不考虑立体异构）
    ①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
    （5）已知：
    请写出由C制备2-丙醇的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池．
    （1）原电池中使用的电解质溶液是稀硫酸（或稀盐酸）；
    （2）写出电极反应式：负极：Zn-2e-═Zn2+，正极：2H++2e-═H2↑．

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    2．已知：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol-1）分别为436、496和462，则a为（　　）
    A．-332B．-118C．+350D．+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23．下列说法不正确的是（　　）
    WX
    YZ
    T
    A．原子半径Y＞Z，非金属性W＜X
    B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
    C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z

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