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4.下列有关叙述中正确的是(  )
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.葡萄糖可以制乙醇,两者都能与金属钠反应
C.明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视
D.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

分析 A.根据煤的气化和液化的概念分析;
B.羟基能与钠反应;
C.明矾水解可以产生胶状的Al(OH)3;碳酸钡能够溶于胃酸,不能用于钡餐;
D.光导纤维为二氧化硅.

解答 解:A.煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程.煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,两种过程都生成了新物质,是化学变化,故A错误;
B.羟基能与钠反应,葡萄糖和乙醇都含有羟基,故B正确;
C.明矾水解可以产生胶状的Al(OH)3,具有吸附作用可用于净化水;硫酸钡用作钡餐,碳酸钡能够溶于胃酸,不能用于钡餐,故C错误;
D.光导纤维为二氧化硅,属于无机非金属材料,而合成纤维是有机高分子化合物,故D错误,
故选B.

点评 本题考查了物质的性质和用途,为常考查点,难度不大,注意硫酸钡用作钡餐,碳酸钡能够溶于胃酸,不能用于钡餐.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去).

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2后无明显变化,说明样品中不可能含有的物质是Al(写化学式).
(2)Z可能为一种或两种气体.
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O.
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是NO、CO2
(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是Cu2+、Fe3+、H+(写离子符号).
(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法中正确的是(  )
A.由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
B.由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
C.由CaF2晶体中,与Ca2+距离最近的F-有8个,推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
D.由N≡N、H-H、N-H的键能数据估算3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)的反应热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是(  )
A.丙烷B.乙醇C.D.丙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.

①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积.
②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:硝酸分子是极性分子,易溶于极性溶剂的水中,硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键.

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9.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图(字母代表元素),下列分析正确的是(  )
A.R在周期表的第15列
B.Y、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:HQ>HY
C.简单离子的半径:X>Z>M
D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理
B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质
C.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准情况下测得数据累计值如下,则选项中正确的是(  )
时间(min)12345
氢气体积(mL)(标况)50120232290310
A.在0~1,1~2,2~3,3~4,4~5min时间段中,反应速率最大的时间是4~5段,因为在此段时间内生成气体最多
B.在2~3min时间段内,用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
C.在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
D.为了加快该化学反应速率,可以向其中加入MgSO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.常温下,有下列三种溶液:①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L NH4HCO3   ③0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②<③(填“>”、“<”或“=”)

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