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    4．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B．葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应
    C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
    D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    分析 A．根据煤的气化和液化的概念分析；
    B．羟基能与钠反应；
    C．明矾水解可以产生胶状的Al（OH）3；碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐；
    D．光导纤维为二氧化硅．

    解答 解：A．煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故A错误；
    B．羟基能与钠反应，葡萄糖和乙醇都含有羟基，故B正确；
    C．明矾水解可以产生胶状的Al（OH）3，具有吸附作用可用于净化水；硫酸钡用作钡餐，碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐，故C错误；
    D．光导纤维为二氧化硅，属于无机非金属材料，而合成纤维是有机高分子化合物，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，为常考查点，难度不大，注意硫酸钡用作钡餐，碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）．

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2后无明显变化，说明样品中不可能含有的物质是Al（写化学式）．
    （2）Z可能为一种或两种气体．
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2．
    （3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是Cu2+、Fe3+、H+（写离子符号）．
    （4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
    B．由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
    C．由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
    D．由N≡N、H-H、N-H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（　　）
    A．丙烷B．乙醇C．苯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
    ②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图（字母代表元素），下列分析正确的是（　　）
    A．R在周期表的第15列
    B．Y、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：HQ＞HY
    C．简单离子的半径：X＞Z＞M
    D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
    B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
    C．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（　　）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标况）50120232290310
    A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多
    B．在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
    C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
    D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）

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