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    15．设nA代表阿伏加德罗常数（nA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子
    B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA个Na+
    C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

    分析 A．氯化氢为强电解质，在溶液中不存在氯化氢分子；
    B．根据n=cV计算出溶质硫酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；
    C．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷；
    D．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少．

    解答 解：A．氯化氢属于强电解质，在溶液中完全电离，不存在氯化氢分子，故A错误；
    B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.1mol硫酸钠，含有0.2mol钠离子，含有0.2 nA个Na+，故B正确；
    C．1 mol 硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，阴离子所带电荷为2mol，电荷数为2nA，故C错误；
    D．铁离子在溶液中发生水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，溶液中含有的铁离子数目小于0.1nA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，A为易错点，注意氯化氢为强电解质，溶液中不存在溶质分子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1
    （2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （3）图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
    A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3
    （4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e-发生转移时，左右两侧溶液的 质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打开F，将A逐滴加入至B中．
    （1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的眼镜，则：
    ①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸气进入硬质管；
    ②请写出反应管C中所发生的化学反应方程式C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
    ③试管E中所发生反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    ④仪器D在此实验中的作用是防止倒吸．
    （2）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C中物质不变，A是一种含有醛基的饱和一元羧酸，该物质和浓硫酸在加热条件下能生成两种物质，一种在常温下为液态物质，另一种为气体产物，能使C中CuO固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则：
    ①A在浓硫酸作用下的化学方程式HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O；
    ②试管中溶液边浑浊的原因是二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于水；
    ③然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是溶液由浑浊变澄清．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：
    （1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）Y2-、Z+、R-离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2-＜Cl-（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na用元素符号表示）．
    （3）RY3-离子的空间构型是三角锥形；XY2为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）含WY4-的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O．
    （5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为立方体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A．[H+]=[OH-]的溶液B．pH＜7的溶液
    C．[H+]=1.0×10-7mol•L-1 的溶液D．[H+]＞[OH-]的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．回答下列问题．
    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  
    B．2v （CrO42-）=v （Cr2O72-） 
    C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．10gD2O中含有的电子数为5NA
    B．1molC3H8分子中共价键总数为10NA
    C．92gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    D．65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．10g D2O中含有的电子数为5 NA
    B．1mol C3H8分子中共价键总数为10 NA
    C．92g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
    D．65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（　　）
    A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20mLD．等于5mL

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