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    9．下列电子式中错误的是（　　）
    A．Na+B．C．D．

    分析 简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．

    解答 解：A．钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故A正确；
    B．氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故B正确；
    C．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故C错误；
    D．二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的非极性分子，碳原子和氧原子均达到了8电子稳定结构，电子式，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
    A．不溶物只有铜
    B．不溶物一定含铜，可能含铁
    C．不溶物只有铁
    D．溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A元素是K（用元素符号表示）．
    （2）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2．
    （3）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S．
    （4）分子中含有4个原子，且该分子化学性质常体现氧化性，其分子式是H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径Z＞Y
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
    C．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
    D．Y的气态氢化物比Z气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n（G）：n（F）=1：3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）．各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

    已知：①-ONa连在烃基上不会被氧化；
    ②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
    请回答：
    （1）E的结构简式．
    （2）下列说法不正确的是D．
    A．化合物B、F都能发生取代反应
    B．化合物A、G都能发生氧化反应
    C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
    D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应
    和缩聚反应
    （3）写出B转化为C和D的化学方程式．
    （4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：．
    ①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
    ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应      
    （5）设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
    已知：CH2═CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2═CHCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（　　）
    X  
     YZ
    A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
    B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
    C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
    D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
    （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，基态铁原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

    （4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
    c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
    化学键Si-SiO═OSi-O
    键能（kJ•mol-1）abc
    5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．54g H218O中含有电子总数为30NA个
    B．11.2L H2中含有的电子数为NA个
    C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个
    D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾
    （4）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O（或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案更合理（填“更合理”或“不合理”），理由是一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大．

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