Question

【题目】放热反应CO＋H2O(g)CO2 ＋H2 在温度t1时达到平衡，c1 (CO)＝c1 (H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2 (CO)和c2 (H2O)，平衡常数为K2，则

A.K2和K1的单位均为mol·L－1B.c2(CO)>c2(H2O)C.K2<K1D.c1(CO)>c2(CO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、，浓度单位全被消掉，所以K2和K1没单位，故A错误；

B、CO＋H2O(g)CO2 ＋H2正反应放热，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，根据方程式，生成CO、H2O一样多，所以c2(CO)=c2(H2O)，故B错误；

C、CO＋H2O(g)CO2 ＋H2正反应放热，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K2<K1，故C正确；

D、C、CO＋H2O(g)CO2 ＋H2正反应放热，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，所以c1(CO)<c2(CO)，故D错误。