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    9．化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）
    A．天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
    B．水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
    C．将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红
    D．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构

    分析 A、氧气是一种助燃剂；
    B、水由氢元素和氧元素组成；
    C、石蕊试液是一种指示剂；
    D、木炭均由吸附功能．

    解答 解：A、天然气在氧气中燃烧，说明天然气是一种可燃性物质，而氧气是一种助燃剂，故A错误；
    B、水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，故B错误；
    C、石蕊试液是一种指示剂，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故C错误；
    D、木炭均由吸附功能，是因为其具有疏松多空的结构，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见物质的组成、结构和化学反应的实质，应注意的是氧气是助燃剂而不是可燃性气体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示某物质发生的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表标出的是元素周期表的一部分元素．

    根据如表回答下列问题（用元素符号填写）（注：以下问题回答范围均限于①～⑧的元素）
    （1）⑦元素的气态氢化物的电子式为，与④的氢化物相比较，N的氢化物更稳定．
    （2）①～⑧的元素中原子半径最大的是Na，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl，气态氢化物水溶液呈碱性的是N．
    （3）⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．

    a．浓硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理
    C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：
    NOF
    PSCl
    （1）其中非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族族．
    （4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．酸性：HXO4＜H2Y O4＜H3ZO4B．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
    C．非金属性：X＞Y＞ZD．元素负化合价的绝对值：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
    【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
    【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中
    （2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3
    （3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
    猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．
    【实验探究】
    实验操作实验现象
    ①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里
    ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中    		钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀
    【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球．
    （2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．
    （3）析出蓝色沉淀是因为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （用化学方程式表示）．
    【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
    实验操作实验现象结论
    取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸沉淀全部溶解，溶液变蓝色说明沉淀中不含红色的铜
    【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．对反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2 kJ•mol-1处于化学平衡状态时的描述，不正确的是（　　）
    A．CO的含量保持不变
    B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度可能相同
    C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）
    D．体系的温度保持不变

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