Question

12．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B 元素原子最外层电子数是电子层数的3 倍；C 元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D 元素是地壳中含量最丰富的金属元素．下列叙述正确的是（　　）

• A． B、C、D 形成的简单离子半径依次增大
• B． B、C 形成的化合物只含有离子键
• C． A、C、D 形成的化合物CDA₄，属于离子化合物，有较强的还原性
• D． A、B、C 形成的化合物与B、C、D 形成的化合物可以发生化学反应

Answer 1

分析 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中A元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料元素，则A是H，B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，则B是O，C在同周期的主族元素中原子半径最大，按原子序数依次递增，同一周期原子半径从左到右逐渐减小，C应是第三周期元素，则C为Na元素，元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素，以此解答该题．

解答 解：根据分析得出：A、B、C、D分别是H、O、Na、Al，
A．B、C、D 形成的简单离子分别是O^2-、Na⁺、Al³⁺，电子层结构相同，原子序数小半径反而大，则B、C、D 形成的简单离子半径依次减小，故A错误；
B．B、C 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键又有非极性共价键，故B错误；
C．A、C、D 形成的化合物是NaAlH₄，CDA₄属于离子化合物，其中氢为-1价，有较强的还原性，故C正确；
D．A、B、C 形成的化合物是氢氧化钠，B、C、D 形成的化合物是偏铝酸钠，二者不可以发生化学反应，故D错误；
故选：C．

点评 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，难度中等．