Question

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。

氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式 。

（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：

①转移电子数为______ _；

②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

 

Answer 1

（1）HCl Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ClO－＋H2O （2）①0.4 NA ② 0.4

【解析】

试题分析：（1）在反应4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，因此氯化氢是还原剂。Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，被还原，所以二氧化锰是氧化剂。氯气有毒，需要尾气处理，氢氧化钠溶液能吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ ClO－＋H2O。

（2）①隔绝n＝可知，17.4gMnO2的物质的量＝17.4g÷87g/mol＝0.2mol。在反应中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以0.2mol二氧化锰得到0.4mol电子，因此转移电子的个数是0.4 NA。

②1mol氯化氢在反应中失去1mol电子，所以0.2mol二氧化锰能氧化氯化氢的物质的量是0.4mol。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算