Question

18．下列表示化学过程的化学式书写正确的是（　　）

• A． 亚硫酸钠溶液显碱性：SO₃^2-+2 H₂O?H₂SO₃+2 OH^-
• B． 氯化银投入水中后建立平衡：AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
• C． 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• D． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．亚硫酸为二元弱酸，则亚硫酸根离子的水解反应分步进行，水解的离子方程式只写出第一步即可；
B．氯化银为难溶物，在溶液中存在溶解平衡；
C．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量，水的稳定状态是液态；
D．氨气的合成是可逆反应，转化率达不到100%．

解答 解：A．多元弱酸根的水解是分步进行的，且以第一步为主，则亚硫酸钠溶液显碱性的离子方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO^-₃+OH^-，故A错误；
B．氯化银投入水中后建立平衡，反应的离子方程式为：AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），故B正确；
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式中水的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故C错误；
D．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3kJ，该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量一定小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，正确的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及盐的水解、热化学方程式的书写及应用、难溶物溶解平衡等知识，题目难度中等，明确燃烧热的概念为解答关键，D为易错点，注意掌握可逆反应特点，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．