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    （8分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L

    请回答：

       （1）装置A中反应的化学方程式是              。

       （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。

       （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是           ，说明SO2具有         性。

       （4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：

       观点1：               ；

       观点2：SO2与Fe3+反应；

       观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

       ①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是                              

       ②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）        。

    a．0.1 mol/L 稀硝酸     

    b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    c．6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

    【解析】（1）装置A是原来制取SO2的，所以方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

    （2）可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。

    （3）硝酸铁溶液显酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，这说明SO2被硝酸铁氧化生成了硫酸，从而产生硫酸钡白色沉淀，因此SO2具有还原性。

    （4）因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO2，所以SO2被氧化生成硫酸，既可能是被铁离子氧化，也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化，后者是同时被氧化。要想验证观点③，就必须排除铁离子和硝酸的干扰， a是硝酸能直接氧化SO2，由于SO2溶于水显酸性，因此硝酸亚铁在酸性溶液中，亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

     

    （1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

       （2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹

       （3）BaSO4，  还原性

    （4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（；  

    ①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写）  ②c

     

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    已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
    BaSO4
    BaSO4
    ，说明SO2具有
    还原
    还原
    性．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    ；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是
    取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
    取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
    ．
    ②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）
    C
    C
    ．
    a．0.1mol/L 稀硝酸
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L
    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是              。
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是           ，说明SO2具有        性。
    （4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：
    观点1：               ；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是                              
    ②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）        。
    a．0.1 mol/L 稀硝酸     
    b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
    c．6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明一中、二中高三上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是        。
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO2具有        性。
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：        _____________________________；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。
    ②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。
    a．0.1 mol·L-1稀硝酸                     
    b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
    c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省、二中高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：

    （1）装置A中反应的化学方程式是        。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO2具有        性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    观点1：        _____________________________；

    观点2：SO2与Fe3+反应；

    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

    ①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。

    ②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。

    a．0.1 mol·L-1稀硝酸                     

    b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液

    c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高考适应考试（一）理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l

    请回答：

    （1）装置A中反应的化学方程式是____________。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    观点1．____________；

    观点2：SO2与Fe3+反应；

    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。

    ②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。

    a．0．1 mol/L稀硝酸       

    b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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