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    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

     


    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除        （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是         

                                                     。

    （2）第②步反应的离子方程式是                               ，滤渣B的主要成分是          。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为           。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+

    B．NH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2O

    C．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

    D．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g铜片和12 mL 8 mol·L－1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

    请回答下列问题：

    (1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：____________。

    (2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是______________________________________________。

    实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)__________________________________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是____________________________________。

    (4)F中应放置的液体是________(填序号)。

    A．饱和Na2SO3溶液

    B．酸性KMnO4溶液

    C．浓溴水

    D．饱和NaHSO3溶液

    (5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_____________________________________________________。

    (6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填序号)。

    A．铁粉                                         B．BaCl2溶液

    C．Ag                                            D．Na2CO3溶液

    (7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应方程式是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施不合理的是

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    完成下列填空：

    27.Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免         

    28.Br2可用热空气吹出，其原因是             

    29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         

    30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中     

    a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO酸性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)请将下列物质能够发生的反应填写在下表中。

    ①由乙烯制氯乙烷

    ②乙烷与氯气光照

    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

    ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

    ⑤乙烷在空气中燃烧

    ⑥由苯制取硝基苯

    反应类型

    取代反应

    加成反应

    氧化反应

    反应

    (2)甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是(填写结构简式)

    ①在加热的条件下能够与浓硫酸、浓硝酸混合溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是________；

    ②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是________；

    ③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)

    A．N2→NH3                               B．MnO2→MnCl2

    C．KI→KIO3                             D．SO2→H2S

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