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18.在25℃时,pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度大小比较正确的是(  )
A.相等B.前者比后者大3倍
C.后者是前者的1011D.后者是前者的108

分析 硫酸电离的氢离子能抑制水的电离,硫酸中水电离的氢离子为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10-11mol/L,铵根离子促进了水的电离,25℃时pH=3的NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10-3mol/L,据此计算出两溶液中水的电离程度.

解答 解:硫酸电离的氢离子能抑制水的电离,硫酸中水电离的氢离子为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10-11mol/L,铵根离子促进了水的电离,25℃时pH=3的NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10-3mol/L,则两溶液中水的电离程度10-11mol/L:10-3mol/L=1:108,级后者是前者的108倍.
故选D.

点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响,题目难度中等,明确水的电离及其影响为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,试题培养了学生的化学计算能力.

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