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    2．将反应IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．
    （1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是a、b（填编号）
    a．电流计读数逐渐减小   b．电流计读数有可能变为0
    c．电流计读数一直不变   d．电流计的读数逐渐增大
    （2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是甲、乙（填“甲”、“乙”）．
    （3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为I2+2e-=2I-，电流计指针向左（填“左”、“右”）偏转．

    分析 开始加入少量浓硫酸时，乙中I-失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3-得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；
    再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子被氧化生成IO3-，甲为负极，乙为正极，以此解答该题．

    解答 解：（1）甲中IO3-得电子生成I2，为原电池的正极，电极方程式为2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，
    随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，则产生的电流减小，电流计读数逐渐减小，该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；则a、b正确，
    故答案为：2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O；a、b；
    （2）乙中I-失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3-得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故答案为：甲、乙；
    （3）再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子被氧化生成IO3-，甲为负极，乙为正极，正极发生还原反应，电极方程式为I2+2e-=2I-，因电流方向相反，则电流计偏向左，
    故答案为：I2+2e-=2I-；左．

    点评 本题考查原电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用氧化还原反应来分析发生的电极反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．停止冬季供暖，减少有害物质排放          
    B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
    C．退耕还林，改善生态环境          
    D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
    2．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于D
    A．溶液           B．悬浊液        C．乳浊液           D．胶体
    3．为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行C
    A．喷洒沉淀剂沉淀                 B．将所有气体都收集，不向空气中排放
    C．用静电除尘装置除尘             D．多建设空气质量检测装置
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    A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数均为0.1NA
    B．一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．常温常压下，22.4LNH3所含分子数小于NA
    D．标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA

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    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.18.1
    （1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD
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