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    (1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。

    (2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。

    (3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。

    (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )

    A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同

    B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

    D．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( )

    A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为( )

    A．63c/a B．6.3a/c C．6.3c/a D．63a/c

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．1 mol任何气体的体积都约为22.4L

    B．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L

    C．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L

    D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol[来

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )

    A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

    C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：

    SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol

    下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

    A．HF体积分数不再变化 B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

    C．容器内气体的总质量不再变化 D．生成容器内气体压强不再变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数(25 ℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    25 ℃时，下列说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN)

    B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

    D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

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