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13.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.下列判断不正确的是(  )
A.参加反应的硝酸是0.92 mol
B.合金中镁的质量5.9 g
C.反应过程中转移的电子数为0.46 mol
D.合金中含有铜0.092 mol

分析 反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体,由n=$\frac{V}{Vm}$可得二者物质的量分别为0.4 mol 和0.03 mol,设铜和镁的物质的量分别为a和b,则根据电子得失守恒可得2a+2b=0.46  mol,生成沉淀分别为氢氧化铜和氢氧化镁,由质量可得a•98 g/mol+b•58 g/mol=17.02 g,解两个方程式得a=0.092 mol,b=0.138 mol,即合金中含有铜0.092 mol,含有镁0.138 mol,参加反应的硝酸表现酸性的为0.46 mol,表现氧化性的为0.46 mol,共0.92mol,以此来解答.

解答 解:反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体,由n=$\frac{V}{Vm}$可得二者物质的量分别为0.4 mol 和0.03 mol,设铜和镁的物质的量分别为a和b,则根据电子得失守恒可得2a+2b=0.46  mol,生成沉淀分别为氢氧化铜和氢氧化镁,由质量可得a•98 g/mol+b•58 g/mol=17.02 g,解两个方程式得a=0.092 mol,b=0.138 mol,即合金中含有铜0.092 mol,含有镁0.138 mol,
A.硝酸反应时表现酸性的为0.46 mol,表现氧化性的为0.46 mol,所以参加反应的硝酸是0.92 mol,故A正确;
B.由上述分析可知,含有镁0.138 mol,镁的质量为3.312 g,故B错误;
C.由生成NO2和N2O4的体积可得二者物质的量分别为0.4 mol 和0.03 mol,则硝酸得电子的物质的量为0.46 mol,即反应过程中转移的电子为0.46 mol,故C正确;D.由上述计算可知a=0.092 mol,即合金中含有铜0.092 mol,故D正确;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握硝酸的性质、电子和原子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意守恒法应用,题目难度不大.

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3.实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气.
(1)写出A处发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中干燥剂为碱石灰
(3)能否用排水法收集氨气?为什么?不能,因为NH3极易溶于水
(4)检验试管C中氨气是否集满得方法(简述操作、现象和结论)?
把湿润的石蕊试纸放到试管口,若变红色,说明试管C中已集满NH3(或者用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近试管口,若有大量白烟生成,说明试管C中已集满NH3
(5)尾气处理用稀硫酸或者水吸收多余的氨气,并且注意防止倒吸.

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4.我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失.为有效地控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》.
回答下列问题:
(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是C
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
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(2)在英国进行的一项研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度.在20世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面SO2的浓度降低了30%.请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取.简述其理由.

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1.向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH,则平衡时,含有18O的物质的种类是(  )
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8.物质III(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:

下列叙述正确的是(  )
A.可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II
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18.实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表.
实验方案(只要求填写选用试剂)
填试剂序号填试剂序号
实验现象一支试管中有白色沉淀,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失溶液由无色变为黄色(或橙黄)
有关反应的离子方程式①Al3++3OH-═Al(OH)3
②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg(OH)2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
结论金属性:Mg>Al非金属性:Cl>Br
试剂:①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液.

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5.辉铜矿是一种重要的铜矿石,主要含有硫化亚铜(Cu2S),还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质.一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下:

已知:部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)
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Cu2+4.46.4
回答下列问题:
(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4.写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O.
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(3)生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
(4)操作A为蒸发浓缩、冷却结晶.
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2.分子式为C4H10O,属于醇的同分异构体有4种,其中一种不能氧化成醛或酮,它的结构简式是;另一种没有支链且能被氧化成醛,写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O.

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(2)0.5mol H2O 的质量为9g,共有9.03×1023个原子.
(3)质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中,含有分子数最少的是Cl2;在相同的温度和压强下,体积最大的是NH3
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(5)在配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,请说明原因2Fe3++Fe=3Fe2+(用离子方程式表示)
(6)过氧化钠跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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