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    下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）
    A、在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
    B、实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
    C、用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L-1）通常需要用容量瓶等仪器
    D、用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    考点：溶液的配制
    专题：实验评价题
    分析：A、不查阅资料，75%的硝酸和65%的硝酸溶液的浓度无法计算出；
    B、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中可以水解；
    C、用浓盐酸来配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L-1）属于粗略配制；
    D、根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
    解答： 解：A、不查阅资料，75%的硝酸和65%的硝酸溶液的浓度无法计算出，故无法配制，故A错误；
    B、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中可以水解，先溶于盐酸，可以抑制其水解，故B正确；
    C、用浓盐酸来配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L-1）属于粗略配制，用到的仪器室烧杯和量筒，不用容量瓶，故C错误；
    D、根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算等问题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    C、将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离物质的方法中，不正确的是（　　）
    A、利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油
    B、利用分液的方法将水和苯分离开来
    C、利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
    D、利用过滤的方法除去水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D、离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式的表达正确的是（　　）
    A、甲烷与氯气在光照下反应：CH4+Cl2 
    光照
    CH2Cl2+H2
    B、次氯酸在水中发生电离：HClO+H2O=H3O++ClO-
    C、碳酸钠在水中发生水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、氯化铵在水中发生水解：NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（　　）
    A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
    B、铈有四种稳定的核素
     
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    58
    Ce、
     
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    Ce、
     
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    58
    Ce、
     
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    58
    Ce，它们互为同素异形体
    C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    D、由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（　　）
    A、次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-
    B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
    C、白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
    D、利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
     
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
    反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
    上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有
     
    ；P4O10是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P4O10干燥的是
     
    ．
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （3）白磷易被氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．已知：①
    3
    2
    Cl2 （g）+P（白磷，s）═PCl3 （g）△H=-306kJ/lmol、②PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol，则白磷与氯气反应生成PCl5气体的热化学方程式为
     
    ．
    （4）白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物溶于热水得磷酸（H3PO4）溶液，已知含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（　　）
    A、NaAlO2
    B、Ba（NO3）2
    C、Na2S
    D、BaCl2

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