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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都被氧化，亚铁离子和碘离子必须符合化学式组成比；
    B、H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，次氯酸和碳酸根反应生成碳酸氢根；
    C、氢氧化铝不溶于弱碱；
    D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合生成碳酸钡沉淀，一水合氨和水；
    解答： 解：A、FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都被氧化，亚铁离子和碘离子必须符合化学式组成比，反应的离子方程式2Fe2++4I-+2Cl2═2Fe3++2I2+4Cl-，故A错误；
    B、H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，次氯酸和碳酸根反应生成碳酸氢根，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
    C、氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入过量氨水反应的离子方程：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合生成碳酸钡沉淀，一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质电离判断，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    浓H2So4
    △
    CH2=CH2+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ④2CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2OCH2CH3+H2O．
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    D、食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%-5%的乙酸

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
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    B、水电离出的c（H+）=10-12mol/L 的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、Cl-
    C、
    C(OH-)
    C(H+)
    =10-12的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
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    设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32-
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    D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

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    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
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