Question

分析下列反应：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，据此作答：
（1）该反应的氧化产物是

 

．
（2）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是

 

．
（3）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．

解答： 解：（1）S元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为K₂SO₃，故答案为：K₂SO₃；
（3）在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）消耗0.3mol S时，只有0.1molS作还原剂，则转移的电子为0.1mol×（4-0）=4mol，转移电子数为0.4 N_A，
故答案为：0.4 N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．