下列关于有机物的叙述正确的是( )A．甲酸与乙二酸互为同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C．分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种D．OHCOOH与足量的NaHCO3溶液反应可生成ONaCOONa.CO2和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．甲酸与乙二酸互为同系物

B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

C．分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种

D．OHCOOH（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成ONaCOONa、CO2和H2O

【解析】甲酸含有一个羧基，而乙二酸含有两个羧基，二者不属于同系物，A项错误；乙烯与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能，B项正确；分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物属于饱和一元醇，有两种，C项错误；OHCOOH（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应生成OHCOONa、CO2 和H2O，D项错误。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋

B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋

C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－

D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：实验题

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ　反应产物的定性探究

实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）F烧杯中的溶液通常是。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L－1

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

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下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（　　）

A．乙烯和聚乙烯的元素组成相同，性质相似，如均能使溴水褪色

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

D．麦芽糖与蔗糖均能水解，且其水解产物均为葡萄糖

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（　　）

A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应

B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应

C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

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铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。

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已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是（　　）

选项假设结论

A若X、Y均为固体，E为气体则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B 若该反应是氯碱工业的主要反应，反应一段时间后两极产生的气体体积可能不同（不考虑气体的溶解）

C若X为单质，Y为氧化性酸，气体E是能引起酸雨的主要物质则Y一定是浓H2SO4

D若X为有机物，得到E是一种红色沉淀则X一定是醛

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间二甲苯的一氯代物的同分异构体有(　　)

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

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