下列变化中.没有化学键断裂的是 A.氯化氢气体溶于水 B.氯化氢液化 C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列变化中，没有化学键断裂的是

A.氯化氢气体溶于水 B.氯化氢液化 C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列相关关系正确的是(　　)

A．热稳定性：H₂O>HF>H₂S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

D．离子半径：Cl^－>S²^－>K^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L^－1HCl B．500 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄

C．100 mL 3 mol·L^－1HCl D．500 mL 18.4 mol·L^－1H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢： 2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂O CO＋3H₂

(2)用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol^-1

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^-1

则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为______________________。

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H₂可反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②化学能可转化为光能，光能不能转化为化学能；③镁与盐酸的反应中，参加反应的镁、盐酸的能量和大于氯化镁溶液、氢气的能量和；④化学反应一定伴随能量变化，有能量变化一定发生化学反应。

A.①②③ B.③④ C.②③④ D.只有③

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述中，正确的是

A.元素Z的气态氢化物的热稳定性比W的强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素。所用硝酸浓度有1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50 L、大理石用量均为150 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：

编号	温度	大理石规格	HNO₃浓度 / mol·L^-1	实验目的
①	25℃	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	25℃
③	35℃
④	25℃