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【题目】根据有机物的命名原则,下列命名正确的是(

A.CH2Br—CH2Br 二溴乙烷B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷

C.CH3OOCCH3 甲酸乙酯D. 33—二甲基—2—丁醇

【答案】D

【解析】

A.卤代烃命名时,选含官能团的最长的碳链,故主链上有2个碳原子,从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号,故在1号和2号碳原子上各有一个溴原子,名称为12-二溴乙烷,故A错误;

B.烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有6个碳原子,从离支链近的一端给主链上的碳原子编号,则在3号碳原子上有一个甲基,名称为3-甲基己烷,故B错误;

C.根据酸和醇反应生成酯,酯命名为某酸某酯,CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反应生成的,故为乙酸甲酯,故C错误;

D.醇在命名时,要选含官能团的最长碳链为主链,故主链上有4个碳原子,从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号,则-OH2号碳原子上,在3号碳原子上有2个甲基,故名称为:33-二甲基-2-丁醇,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响

p2p1

温度对反应的影响

平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

示意图

A.AB.BC.CD.D

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A. 电极a在放电时做正极,充电时做阴极

B. 放电时,电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na++Nax-1C

C. 电池工作时,Na+向电板b移动

D. 该电池通过Na+的定向移动产生电流,不发生氧化还原反应

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【题目】

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:

l)基态铁原子的价电子轨道表达式为__________

2)铁元素常见的离子有Fe2+Fe3+,稳定性Fe2+_______Fe2+大于小于”)原因是________________

3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为______(标出配位键),空间构型为_________,其中氮原子的杂化方式为_______;与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________(任写两种)。

4)金属铁晶体原子采用________堆积.铁晶体的空间利用率为______(用含π的式子表示)

5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由AB方块组成。则该权化物中Fe2+Fe3+O2-的个数比为_______(填最简整数比)己知该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则品胞参数a _______nm(用含d NA的代数式表示)

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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂()常用于生产锂离子电池,请回答下列问题:

(1)Li元素的化合价为______

(2)某锂离子电池放电时,以阳离子的形式脱离电极后,剩余的本身会转变为一种电中性化合物,该化合物的化学式为____,放电过程中;发生了______(填氧化还原)反应。

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【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

1)该反应的化学方程式是__

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操作步骤如下:

①检查装置的气密性;

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;

③小心加热,使其充分反应。

已知反应物的用量:0.3molNaBr(s)0.25mol乙醇(密度为0.80g·mL-1)36mL硫酸。

请回答下列问题。

2)仪器A最好更改为___

3)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的__

a.饱和食盐水 b.稀氢氧化钠溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

4)本实验的产率为80%,则可制取溴乙烷___g

5)写出由溴乙烷合成乙二醇的路线___。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

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【题目】锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 ( )

A.该电池放电时,锂电极发生还原反应

B.该电池放电时,碘离子移向正极

C.P2VPI2的复合物是绝缘体,不能导电,充电时与外电源的负极相连

D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

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【题目】三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂,也是搪瓷釉药的颜料,该物质常使用辉钼矿(主要成分

MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题:

(1)已知:①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) H1

S2(g)+2O2(g)2SO2(g) H2

2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) H3

2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H=______(用含H1H2H3的代数式表示)。

(2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列说法正确的是______(填字母)。

a.气体的密度不变,则反应一定达到了 平衡状态

b.气体的相对分子质量不变,反应不定处于 平衡状态

c.增加MoS2的量,平衡正向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 molL-1,充入一定量的S2(g),反应再次达到平衡,S2g)浓度______(填“=“1.4 molL-1

(3)2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)1.5 mol O2(g),若仅发生反应:S2(g)+2O2(g)2SO2(g)5 min后反应达到平衡,此时容器压强为起始时的80%,则05 min内,S2(g)的反应速率为______molL-1min-1

(4)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2O2,仅发生反应:2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H.测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:

①△H______(填“*“=“0;比较p1p2p3的大小:______

②若初始时通入7.0molO2p27.0 kPa,则A点平衡常数Kp=______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。

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