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    5．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol•L-1．如果把6.56g这种混合物加热至恒重会失重多少克（　　）
    A．2.65gB．3.56gC．3.91gD．4.6g

    分析 NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物加热最终得到固体为Na2CO3，结合钠原子守恒计算．

    解答 解：NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物加热最终得到固体为Na2CO3，混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol•L-1，由Na原子守恒可知最终加热得到碳酸钠为0.1L×0.5mol/L×$\frac{1}{2}$×106g/mol=2.65g，则混合物加热至恒重会失重为6.56g-2.65g=3.91g，
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握加热后的最终产物及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
    C．Ca2+．K+．CO32-．OH-D．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求完成下列填空
    （1）写出CH3CH=CH2的键线式
    （2）乙炔的空间构型是直线型
    （3）主链有4个碳原子且分子式为C4H10的物质的结构简式是CH3CH2CH2CH3
    （4）用系统命名法命名下列有机物：
    ①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH32，3-二甲基戊烷
    ②CH3CH（CH3）CH2OH2-甲基-1-丙醇
    （5）高聚物  的单体是CH2=CHCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．将CuCl2溶液小心蒸干得到无水CuCl2
    B．用AgNO3溶液鉴别NO2和Br2蒸气
    C．电解熔融的AlCl3制备金属铝
    D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.0kJ•mol-l
    C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2220.0kJ•mol-l
    （1）相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为1：1．
    （2）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-l．写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1．
    （3）某燃料电池的总反应为C3H8+5O2=4H2O+3CO2，其负极反应式为C3H8-20e-+6H2O=3CO2↑+20H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液    ②NaOH溶液    ③NaHSO4溶液   ④NH4Cl溶液   ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（　　）
    A．③＜④＜⑤＜①＜②B．④＜③＜⑤＜①＜②C．④＜③＜①＜⑤＜②D．①＜④＜③＜⑤＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于如图所示两个装置的叙述中不正确的是（　　）
    A．c（H+）浓度变化：①减小，②减小
    B．装置名称：①是电解池，②是原电池
    C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动
    D．电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
    B．用酚酞浓液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
    C．用品红溶液鉴別SO2和CO2两种气体
    D．用Ca（OH）2溶液鉴別Na2CO3 溶液和Na2HCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某同学利用图所示装置探究氨气的性质．
    请回答：
    （1）氯元素在周期表中的位置第3周期，ⅦA．
    （2）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （3）②内出现白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
    （4）②中的白烟溶于水形成的溶液显酸性，结合化学用语解释显其原因NH4++H2O?NH3H2O+H+，NH4+结合水中电离出的OH-生成弱电解质NH3H2O，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性．
    （5）通过①和②中的现象说明氨气具有ad（填字母）．
    a．碱性        b．酸性      c．氧化性    d．还原性．

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