Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1，
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1，
  则a＞b，△H₁＜△H₂
• B． 同温同压下，SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H不同
• C． 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O的过程中，能量变化均相同
• D． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ

Answer 1

分析 A、生成液态水放出热量多；
B、△H与反应的条件无关；
C、只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同；
D、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．

解答 解：A、生成液态水放出热量多，所以a＜b，则△H₁＞△H₂，故A错误；
B、△H与反应的条件无关，所以同温同压下，SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H相同，故B错误；
C、只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故C错误；
D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了化学反应中能量变化，注意知识的积累，难度不大．