Question

4．下列叙述正确的是（　　）

• A． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和（a+1），则有c₁=10c₂．
• B． 10mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• D． pH＜7的某二元弱酸是酸式盐NaHA溶液中有c（H⁺）+2c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，浓度影响醋酸的电离程度，如：浓度越大，电离程度越小；
B．反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．根据亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒分析；
D．根据酸式盐NaHA溶液中电荷守恒和物料守恒进行判断．

解答 解：A．醋酸溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故A错误；
B.10mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故C正确；
D．pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，溶液显示酸性，HA^-的水解程度小于电离程度，即c（A^2-）＞c（H₂A）；根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-），两个平衡结合可得：①c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-），若②c（H⁺）+2c（A^2-）═c（OH^-）+c（H₂A），①-②可得：c（A^2-）=c（H₂A），而实际上c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小分析，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的应用方法为解答关键，要求学生能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解比较溶液中离子浓度大小．