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    【题目】下列有关物质的组成、结构和性质的说法中正确的是

    A.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽

    B.浓硫酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

    C.在一定条件下，CH3CO18OH和C2H5OH反应可生成 CH3CO18OC2H5

    D.HCOOH与OHCCH2OH属于同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】A

    【解析】

    A．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽，当异种氨基酸脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，最多可形成四种二肽，故A正确；

    B．浓硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，故B错误；

    C．发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，在一定条件下，CH3CO18OH和C2H5OH反应可生成 CH3COOC2H5、H218O，故C错误；

    D．HCOOH含有羧基、OHCCH2OH含有醛基、羟基，官能团不同，HCOOH与OHCCH2OH不属于同系物，故D错误；

    选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：

    已知：R1CHO

    回答下列问题：

    (1)有机物A的名称是______________；反应②反应类型是__________。

    (2)物质B的结构简式是____________；E的分子式为_____________。

    (3)G中含氧官能团的名称是________；F中有________个手性碳原子。

    (4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。

    (5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。

    ①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。

    (6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

    （1）Co2+基态核外电子排布式为________。

    （2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

    （3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

    （4）ClO4-的空间构型为__________。

    （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是( )

    A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

    B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

    C.苯与浓溴水反应制取溴苯

    D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。

    (3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

    ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

    ②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。

    ③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

    A 离子键 B σ键 C π键 D 范德华力 E 配位键

    (4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

    ①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

    ②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

    Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

    (5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

    钛晶体有两种品胞，如图所示。

    ①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

    ②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数

    (1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。

    (2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。

    (3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。

    (4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

    (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为______。

    (2)AlCl3可作以下反应的催化剂。

    ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

    ②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为______。

    ③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

    ④单个AlCl3气态分子的空间构型为___________，AlCl3可与Cl-形成，与互为等电子体的分子为________。

    (3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：a.

    b. RCHO

    c.E是甲醛

    回答下列问题：

    (1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

    (2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    (3)G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

    (4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W的可能结构有__种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

    (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选________(合成路线常用的表示方式为：AB---目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。

    (1)碳素钢属于___________材料(填标号)

    A．有机高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料

    (2)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

    ①装置B中的试剂是______________，装置C的作用是______________。

    ②若观察到_________________(填实验现象)，证明X中含有CO。

    (3)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。要确定其中的Fe2＋，可选用________(填序号)。

    a．稀H2SO4和KMnO4溶液 b．KSCN溶液和铁粉

    c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d．KSCN溶液和氯水

    (4)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X 缓慢通过实验装置，当观察到___________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为224 mL(已换算成标准状况下的体积)。装置Ⅲ中的化学反应方程式为________________，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

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