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    13．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）
    A．使用前要先检查容量瓶是否漏液
    B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
    C．为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解
    D．定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡

    分析 A．容量瓶使用前需要检查是否漏液；
    B．容量瓶中有少量水对实验无影响；
    C．不能在容量瓶中溶解固体；
    D．摇匀时上下颠倒．

    解答 解：A．容量瓶使用前需要检查是否漏液，若漏液不能使用，则使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；
    B．容量瓶中有少量水对实验无影响，则用蒸馏水洗涤后，容量瓶不需要烘干，故B错误；
    C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
    D．定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，上下颠倒来振荡，不能左右振荡，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见仪器的使用、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列由实验现象推出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-
    B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+
    C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2+或Ca2+
    D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外．偏小
    （2）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次．偏小
    （3）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分．偏小
    （4）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水．无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示．如有机物CH2=CH一CHO可以简写成．则与键线式为的物质互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
    B．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
    C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
    D．在两只试管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（　　）
    选项abc试管②中现象
    ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃
    B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成
    C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊
    D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液变黄
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（　　）
    A．D溶液的pH=7
    B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
    C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，则CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
    B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
    C．反应H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的机理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能
    D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
    ①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
    ②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗烧杯、玻璃棒
    ③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
    （2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
    称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

    ①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为H2O；E点残留固体的化学式为PbO
    ②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式PbCO3•2PbO（写出计算过程）．

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