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    【题目】【物质结构与性质】

    将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。

    （1）Cu基态核外电子排布式为 。

    [Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 （填元素符号）。

    （2）乙醇分子中碳原子轨道杂化类型为 。

    与H2O互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

    （3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序号）

    a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键

    （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。

    【答案】

    （1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）；N（2分）

    （2）sp3（2分）；NH2—（2分）

    （3）abe（2分）

    （4）CuCl2·2H2O（2分）

    【解析】

    试题分析：

    （1）铜是29号元素，Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的配位体是NH3，NH3中N原子含有孤电子对，与Cu2+形成配位键的原子是N，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；N；

    （2）乙醇分子中两个碳原子均形成4个单键，所以轨道杂化类型为sp3；与H2O互为等电子体阴离子有NH2—、OH—等；

    （3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O中内界与外界形成离子键，水分子和氨气分子含有极性共价键，水分子和配合物形成氢键等；

    （4）晶胞中Cu2+的个数为8×+2×=2，Cl-的个数为4×+2=4，H2O的个数为8×+4×=4，故三种微粒的数目比为：2：4：4=1：2：2，该化合物的化学式为CuCl2·2H2O，故答案为：CuCl2·2H2O；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

    （1）Q的核外电子排布图为 。

    （2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。

    （3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。

    （4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。

    （2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。

    （3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。

    （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。

    （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；

    ③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。

    已知：

    CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1

    （1）求反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_____________________。

    （3）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

    ①250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

    ②300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。

    （4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃时，K=1。此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，则：

    ①当x=5．0时，上述反应向______方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

    ③在850℃时，若设x=5．0和x=6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

    回答下列问题：

    若电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，电子电荷量为1．60×10－19C，列式表示即可），最多能产生的氯气体积 为_______L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4

    ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

    （1）实验室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。

    （3）调节浸出液pH=4的作用是 。

    （4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

    （5）获得的MnSO4·H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。

    （6）测定MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出25.00 mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为__________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】达比加群酯，是由德国公司开发的新型口服抗凝血药物，针对急性和慢性血栓栓塞性疾病的预防及治疗。F是其合成过程中的重要中间体，以下是F的合成路线图：（-Me表示甲基）

    （1）写出A中含氧官能团的名称：_________和__________。

    （2）B→C的反应类型是______________________。

    （3）写出C→D转化的化学方程式__________________________。

    （4）写出符合条件的B的同分异构体的结构简式_________________。

    ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③分子中只有两种化学环境不同的氢原子

    （5）已知：

    肉桂酰氯是一种重要的合成中间体，试写出以苯甲醇和乙醛为原料合成该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______(填元素符号)。

    （2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________。

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

    （5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在压强p下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应的S＜0，H＜0

    B．若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

    C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率为45%

    D．700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

    （1）写出b元素在周期表中的位置 ；

    （2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 （化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；

    （3）c的单质的电子式为 。

    （4）b的最简单气态氢化物的结构式是

    （5）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。

    A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

    B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

    C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

    D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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