Question

【题目】常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D. d点溶液通过蒸发可以变到c点

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ca2+)减小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A错误；

B．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故B错误；

C．Ksp是常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C正确；

D．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故D错误；

故选C。